20ML的0.1mol*L-1的醋酸 氫離子溶度是多少?

題目：

20ML的0.1mol*L-1的醋酸 氫離子溶度是多少?
給予我們的條件是xxxmol*L-1要計算PH也就是氫離子溶度
跟強酸和弱酸有關係嗎?

解答：

我想說的是 要麼那道題錯了 要麼是你漏了條件 再看看題 ~··
再問： 怎麼說？ 我自己的突發奇想
再答： 這個問題 根本沒法算？ 粗略的說 它和 強酸弱酸有關係 但若是從深層次的說 沒關係的額
再問： 做題目時經常做到 例如：20ML的0.1mol*L-1的醋酸和20ML的0.1mol*L-1的NAOH溶液混合 那麼他是酸性還是鹼性啊？
再答： 肯定的說 鹼性 這類問題 以前也是 很困擾我的 建議 看看那個 有關電離平衡和水解那幾章 對了了你最好找上一屆高三的 人 借一本那書 上面有詳解 我這裡也不好說！！！！祝你好運吧 ！！ 多練習這類題 並總結 日子久了 你自然 會得心應手的 ！！
再問： 我高三，我已經做完了三年高考，五年高考，天利38套，世紀金榜。 現在這個問題不怎麼清楚啊
再答： 這類反應 假設其完全反應吧（也就是你上面說的那種類型） 所以反應後 誰強顯誰性 （反應物有強酸就顯酸性 有強鹼就顯鹼性） 給你幾個例子吧 就像上面你說的 一樣 他們混合後 假設完全反應吧 那麼就會生成CH3COONa 對吧 醋酸是弱酸 燒鹼是強鹼 所以 顯鹼性！ 再如（NH3）·H2O和Hcl等物質的量混合 （NH3）·H2O是弱鹼 Hcl是強酸 所以產物NH4cl就顯酸性。 就是這樣的 懂了嗎 不懂可以再問 我也剛剛 大一 最愛就是 化學 ！！！