2.4g鎂和100g稀鹽酸恰好完全反應 (1)反應前的溶液中,溶質是 質量爲 溶劑爲 質量爲

題目：

2.4g鎂和100g稀鹽酸恰好完全反應 (1)反應前的溶液中,溶質是 質量爲 溶劑爲 質量爲
2.4g鎂和100g稀鹽酸恰好完全反應
(1)反應前的溶液中,溶質是 質量爲 溶劑爲 質量爲
（2）反應後溶液中的溶質是 質量爲 溶劑是 質量爲 溶液的質量爲

解答：

1· HCl 7.3g H2O 92.7g
2 MgCl2 9.5g H2O 92.7g 102.2g
再問： 能不能適當給點過程？謝謝
再答： 好吧，已知鎂是0.1摩爾 Mg+2HCl=MgCl2+H2 由於是恰好完全反應，故HCl爲0.2摩爾即7.3克 產生0.1摩爾氫氣即0.2克 根據質量守恆最終溶液質量=2.4+100-0.2=102.2
再問： 那個。。。不好意思，摩爾是什麼？
再答： 摩爾就是mol,不好意思，初三沒學嗎？ Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 73 95 2 2.4 x y z 現在可以了嗎？
再問： 還真沒學。。。爲什麼反應前溶質質量是7.3啊？
再答： 通過計算得出與鎂反應的HCl是7.3克，由於是恰好完全反應，那麼就說明溶液中只有7.3克HCl