爲什麼稀釋溶液,反應物與生成物速率的減小程度不同,爲什麼是向化學計量數增大的方向移動?我是初學者!拜託講的詳細生動一點.

題目：

爲什麼稀釋溶液,反應物與生成物速率的減小程度不同,爲什麼是向化學計量數增大的方向移動?我是初學者!拜託講的詳細生動一點.舉個例子.

解答：

首先糾正一下,平衡此時不會向計量數增大的方向移動.
你應該能明白這一點：一個反應的化學平衡常數隻隨溫度的變化而變化(它是個熱力學常數),換句話說稀釋一個溶液不會改變溶液中的反應的平衡常數（K)
然後就好理解了,我舉個例子醋酸在水中的電離平衡：HAc=H+ +Ac-
這個反應的平衡常數 K=[H+][Ac-]/[HAc]若不考慮水的電離,則K=[Ac-]2/[HAc]
現在你把反應稀釋一倍,試想如果所有濃度都變爲原來的一半,那K還能保持不變嗎?
所以爲了保持K不變,只有令[H+]和[Ac-]減小的濃度少,而[HAc]減少的濃度多,因此化學計量數大的方向減少的程度小,而化學計量數小的方向減少的程度大
再問： 嗯。有道理， 可以這樣理解麼？就是資源的充分利用，稀釋溶液了，就是有更多空間了，爲了充分利用空間，故需更多的東西占據空間，因此向化學計量數增大的方向移動
再答： 你說的這個更適用於四大化學平衡體系中的溶解平衡體系中，增加溶劑，會使難溶物繼續溶解進入溶液。但是電離平衡、氧化還原平衡和酸鹼平衡體系用這一說法就有點站不住了，因爲其本質還是爲了保證反應體系的平衡不移動，你說是嗎？你的悟性應該挺不錯的
再問： 意思是這個想法用在溶液中是可行的，但在其他體系中還得用平衡常數來解決麼？
再答： 你說的「資源充分利用」觀點可以大致的解釋溶解平衡（說深一點就是可以解釋非均相反應，這個現在你還沒學到。。），但是對於其他的平衡體系是不適用的，得用平衡常數解釋，還有只是稀釋溶液不會出現平衡的移動，這一點一定要清楚
再問： 但是參考書上說在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物與生成物的濃度都減小，正逆速率均減小，但是總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數增大的方向移動。這和你說的只稀釋溶液不會出現平衡移動相互矛盾呀！不好意思。我比較笨。
再問： 難道你的意思是必須在反應中稀釋才會平衡移動？不在反應中就不會？
再答： 我說的是反應的平衡常數不會改變，你指的平衡移動是說的產率的變化，不好意思太久沒接觸過高中的這種說法了，產率的話確實是會變化的
再問： 呵呵。謝謝你啊。回答細心又耐心！
再答： 在反應達到化學計量點的時候各成分的濃度的一定的比值不變，而稀釋以後反應達到計量點後各成分的物質的量改變了，這是對的，並不矛盾