等濃度CH3COOH和NaOH溶液,當醋酸和NaOH分別過量時 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的離子濃度大小分別爲

題目：

等濃度CH3COOH和NaOH溶液,當醋酸和NaOH分別過量時 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的離子濃度大小分別爲?

解答：

從電荷守恆:[Na+] +[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
1)醋酸中滴入一滴NaOH,醋酸過量,溶液呈酸性,且鈉離子濃度小
因此 [CH3COO-] >[H+]>[Na+]>[OH-]
2)繼續滴入NaOH反應當溶液爲中性：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
3)繼續滴入NaOH反應,當剛好完全反應,即爲爲中和,但CH3COONa水解溶液呈鹼性：
[Na+]>[CH3COO-] >[OH-]>[H+]
4）當NaOH過量很多,[Na+]>[OH-]>[CH3COO-] >[H+]