某溶液中水所電離出的氫離子濃度等於1乘十的負十二次方（摩爾/升）,則該溶液的Ph可能爲多少?

題目：

某溶液中水所電離出的氫離子濃度等於1乘十的負十二次方（摩爾/升）,則該溶液的Ph可能爲多少?

解答：

25攝氏度時,在純水中,由水電離出來的氫離子濃度應該是10-7mol/L.現在水所電離出來的氫離子濃度爲10-127mol/L,這說明水的電離被抑制了.由水電離的方程式可以看出,水的電離被抑制的方法只能是溶液中加入了H+或者OH-.所以這個溶液可能是個酸溶液也可以是個鹼溶液.
如果是鹼溶液,則溶液中所有的H+都是由水提供的,溶液的PH=-log10-12=12
如果是酸溶液,則溶液中的氫離子由兩個來源,其一是水,另一個是加入的酸溶液,而溶液中的OH-卻全部都由水來提供.只要知道水電離出的OH-的濃度就能推導出溶液的OH-濃度,也就可以利用KW推出該溶液的PH值了.
水電離出來的OH-的濃度是多少呢?當水電離出來一個氫離子的時候也會同時電離出來一個OH-.所以現在溶液中的OH-的濃度就是水電離出來的氫離子的濃度,即10-12mol/L.
因此,此時溶液中的H+爲10-14/10-12=10-2mol/L PH=-log10-2=2
所以答案爲 2或者12