Na2HPO4溶於水後,水解大於電離.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43

題目：

Na2HPO4溶於水後,水解大於電離.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43-】濃度均下降,可以（）
A加少量水 B加熱 C加消石灰 D加AgNO3

解答：

經典題啊.
我個人認爲A是最大干擾項.因爲水解大於電離,所以溶液中水解是主要的,也就是說,溶液顯鹼性.你想,加水就是稀釋,把鹼液稀釋了鹼性就會降低啊,所以C（OH-)會降低.又因爲水的離子積是定值,所以C(H+)就會上升.B是升溫會促進水解和電離.離子濃度會變大.D是至少對氫離子沒影響.
C,鈣離子和那兩個陰離子形成沉澱,石灰嘛,鹼性的,會消耗氫離子,就可以啦.