高二化學水的電離和離子體積

題目：

高二化學水的電離和離子體積
無論酸或鹼的溶液,爲什麼水電離出的
（H+）=（OH-）
爲什麼當溶液爲酸時,要先（H+）=（OH-）,然後在用水離子體積（1*10^-14)除以OH-才能得出H+
而當溶液爲鹼時,直接OH-＝H+
純水和不純水的差別是什麼？

解答：

這個問題怪你不夠仔細,或者說沒往細節上去想.
首先.你看看水的電離後面的數量級,是10的負14次方,這是一個多么小的概念,
如果已經是酸或鹼性溶液,那麼即使是一點點,也是遠遠遠遠遠遠遠大於10的-14次方的.而這個時候再談10的-14次方的H+或(OH)-也沒什麼實際意義了.
其次.因爲水電離的這個反應H2O=H+ + (OH)-本身就是個可逆反應,且是數量級在10的-14次方這樣的環境中,那麼根據可逆反應的基本原理,酸 減環境中,水的電離幾乎是不考慮的,but 不考慮並不代表不存在,只是極其微弱,（注意：酸環境下的H+ 是由酸的H+和水電離出來的H+的總和,而同理 鹼 環境中的 OH-是由鹼自身的OH-和水電離出來的OH-總和）
純水和不純水的區別 在於,純H2O 就是只含有H2O分子,無他.
而不純水,內部可能含有多種鹽~可能含有弱酸根弱鹼根離子團,對水的電離可能有影響,也可能出現水解……