氨水中加少量K2CO3固體,c(NH4+)爲什麼會減小?雖然H+反應掉使平衡右移,我根據氨水電離大於水解想不通

題目：

氨水中加少量K2CO3固體,c(NH4+)爲什麼會減小?雖然H+反應掉使平衡右移,我根據氨水電離大於水解想不通

解答：

這個是發生了雙水解,所以減小的
2NH4+ + CO3 2- + H2O = 2NH3·H2O + CO2
再問： 那OH-濃度爲什麼會增大呢？不是反應掉了麼？
再答： lz那樣想就太複雜了，可以這樣想，單算離子，原來溶液中有NH4+ 、H+、OH- 加入K2CO3後，發生雙水解，但是溶液有什麼離子呢？是K+、NH4+ 、H+、OH-、CO3 2-、HCO3- 而發生了雙水解，所以NH4+、CO3 2-、HCO3- 都不多，而碳酸根和碳酸氫根本來就是少量（少量K2CO3）所以陰離子中大量存在的是OH- ，那麼在正離子增加的情況下，OH-就需要增加了 希望幫到你