高中化學鐵的計算題將6克鐵粉加入200ml硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應後得到200ml的0.5mol/L的硫酸亞

題目：

高中化學鐵的計算題
將6克鐵粉加入200ml硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應後得到200ml的0.5mol/L的硫酸亞鐵溶液和5.2克固體物質,求：
（1）反應生成銅多少克?
（2）加入鐵粉前,硫酸鐵的溶液物質的量濃度時多少?
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解答：

溶液中含有
Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0.1mol
設反應消耗鐵的物質的量爲x,生成銅的物質的量爲y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe ＋ CuSO4＝FeSO4＋Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0.1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成銅質量爲0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度爲0.06mol/0.2L＝0.3mol/L