8.8gCu,Mg合金溶解於某濃度HNO3中產生氣體與0.1molO2混合能完全溶於水,原溶液中加NaOH,所得沉澱質量

題目：

8.8gCu,Mg合金溶解於某濃度HNO3中產生氣體與0.1molO2混合能完全溶於水,原溶液中加NaOH,所得沉澱質量是

解答：

沉澱質量：8.8 + 17*0.4 = 15.6g
再問： 過程
再答： 得失電子相等 n(OH-)=n(e)=4n(O2)
再問： 能解釋一下嗎
再答： 整個反應就是金屬失去電子 氧氣得到電子
再問： 這我知道 爲什麼OH-得n電子，o2就得4n電子
再答： OH-帶一個電荷 O2反應要得到4個電子（電子帶一個負電荷）
再問： 能不能把你的整個思路過程都寫一下 謝謝
再答： 金屬與硝酸反應：金屬反應失去電子，硝酸得到電子； 硝酸的還原產物與氧氣反應：氮氧化物失去電子，氧氣得到電子； 得失電子數都相等