將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應,得到80ML密度爲1.25g/ml的溶液,計算謝謝了,大神幫忙啊

題目：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應,得到80ML密度爲1.25g/ml的溶液,計算謝謝了,大神幫忙啊
1.生成標準狀況下的H2多少升 （具體解法） 2.所得溶液中硫酸鋅的物質的量溶度（具體解法）

解答：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 n(Zn)=6.5g/ 65g/mol=0.1mol 1.n(H2)=0.1mol,V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L 2.n(ZnSO4)=0.1mol,c(ZnSO4)=n/V=0.1mol/0.08L=1.25mol/L