1.現有鎂鋁銅合金1.2克,加入過量的鹽酸中,在標準狀況下放出氫氣1.12升,反應後過濾的沉澱0.2克.若將此合金放入過

題目：

1.現有鎂鋁銅合金1.2克,加入過量的鹽酸中,在標準狀況下放出氫氣1.12升,反應後過濾的沉澱0.2克.若將此合金放入過量的燒鹼溶液中,反應後,在標準狀況下,產生氫氣的體積月爲多少?
2.將6克鐵粉加入200毫升硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液,充分反應得到200毫升0.5mol/L硫酸亞鐵和5.2克固體.試計算（1）反應後生成銅的質量是多少?（2）原硫酸鐵溶液的物質的量濃度是多少?

解答：

1,鹽酸過量,鎂和鋁完全反應,剩餘爲銅,設MgXmol AlYmol
24X+27Y=1
Mg---H2 2Al----3H2
X X Y 1.5Y
X+1.5Y=0.05
X=0.016mol
Y=0.022mol
Al和燒鹼反應發出氫氣的量等於和鹽酸反應放出的氫氣 所產生的氫氣約爲0.74L
2,Fe先和硫酸鐵反應在和Cu反應,假定Fe完全反應,則由6g鐵粉生成的n(Fe2+)>0.1mol,不符合題意.所以Fe有剩餘.設產生的Cu爲xmol 硫酸鐵爲ymol,Fe3+爲2ymol
生成的Cu的質量爲5.2g,
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
x x x 2Y Y 3Y
x+3Y=0.1
56(x+y)-64x=0.8
解得 x=0.04mol
y=0.02mol
所以,生成銅2.56g
硫酸鐵的濃度爲0.1mol/L