1.準確量取30.00ml弱酸HA,加水稀釋至100ml.在下列電池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以

題目：

1.準確量取30.00ml弱酸HA,加水稀釋至100ml.在下列電池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.當酸被中和一半時,電池電動勢位0.542V;化學計量點時,電池電動勢位0.749V.計算：①弱酸HA的Ka?②原弱酸HA的濃度?（φSCE=0.242V）
2.a,b,c三種物質,以d爲內標物在2m長色譜柱測得有關數據如下表.實驗條件爲：柱溫爲80℃,氣化溫度爲105℃,載氣H2,流速爲20ml/min,進樣量1µl,檢測器爲熱導池.①計算a的百分含量；②以b組分計算色譜柱的理論板數；③計算a和b2組分的分離度.
試樣 a b c d
tR（s） 67.71 145.8 157.2 105.2
w1/2(s) 6.36 13.09 14.06 9.39
h(mm) 43.3 38.6 46.2 50.5
f 0.80 0.96 0.88 1.00
m樣（g） 0.540
m內(g) 0.180

解答：

你好
有些符號打不出來,自己改一下哦~
1.電極反應：2H++2e=H2
ΔE=ψ+-ψ-=0.224-0.059lg（阿爾法H+ ） =0.224+pH
中和一半時：pKa=pH=4.75
化學計量點的pH=（0.524-0.244）/0.059=8.56
[OH-]=根號（C-Kb）= 根號（C-Kw/Ka）= 10的（-14+8.56）次方
C= 100/300 *0.0234 = 0.078mol/L
第二題不會呀~
再問： ΔE=ψ+-ψ-=0.224-0.059lg（阿爾法H+ ） =0.224+pH 結果等於PH那裡，是不是你前面打漏了一個0.059 ？