將8.8gFeS固體置於200mL2.0mol·L-1的鹽酸中,以製備H2S氣體.反應完全後,若溶液中H2S的濃度爲0.

題目：

將8.8gFeS固體置於200mL2.0mol·L-1的鹽酸中,以製備H2S氣體.反應完全後,若溶液中H2S的濃度爲0.10mol·L-1,假定溶液體積不變,試計算：
收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）.8mol/L
溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）.鐵：0.5mol/L 氫氣：1mol/L

解答：

n(FeS)=8.8/88=0.1mol
n(HCl)=0.2*.2=0.4mol
所以FeS少量,要按照FeS計算.
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2
1 2 1 1
0.1 x y z
1/0.1 = 2/x = 1/y = 1/z
得x=0.2mol,y=z=0.1mol
所以生成的n(H2S)=0.1mol
又因爲溶液中H2S的濃度爲0.10mol/L,溶液中n(H2S)=0.2*0.1=0.02mol
所以收集到的H2S氣體的體積=22.4*(0.1-0.02)=1.8L
Fe2+物質的量濃度 = 0.1/0.2 = 0.5mol/L
H+物質的量濃度 = (0.4-0.2)/0.2=1mol/L,忽略H2S電離出的H+