20mL0.1mol/L醋酸鈉溶液與10mL0.1mol/L鹽酸混合後的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(

題目：

20mL0.1mol/L醋酸鈉溶液與10mL0.1mol/L鹽酸混合後的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
爲什么正確,請解釋原因,還有,條件是25°C

解答：

混合後發生反應：HCl + CH3COONa == CH3COOH + NaCl
反應後可以看成是 0.001mol CH3COOH 和 0.001mol NaCl 和 0.001mol CH3COONa的混合物
其中CH3COOH和CH3COONa是弱電解質,因此無需考慮NaCl
對於0.001mol CH3COOH 和 0.001mol CH3COONa,
根據物料守恆：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.002mol/L.(1)
由電荷守恆：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
即：c(H+) + 0.001 = c(CH3COO-) + c(OH-).(2)
(1) + (2)*2,可得：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)