化學物質結構與性質爲什麼苯中碳原子會有一個垂直與平面的P軌道.原子半徑越大,鍵長越長,是爲什麼?范德華力爲什麼與相對分子

題目：

化學物質結構與性質
爲什麼苯中碳原子會有一個垂直與平面的P軌道.
原子半徑越大,鍵長越長,是爲什麼?
范德華力爲什麼與相對分子質量,極性強弱有關?
爲什麼氫鍵大小與電負性,原子半徑有關?

解答：

1.苯裡面的每一個碳原子都是SP2雜化啊,苯最外層又有4個電子,現在只用了3個,那還有1個留在P軌道裡面,6個碳原子不是剩下6個電子嗎,就形成了離域π鍵了.P軌道是相互垂直的.
2.鍵長：兩個成鍵原子A和B的平衡核間距離 原子半徑越大鍵長當然越了.
3.范德華力裡面包括 色散力,取向力,誘導力,一般說來,極性分子與極性分子之間,取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間,則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間,則只存在色散力.這三種類型的力的比例大小,決定於相互作用分子的極性和變形性.極性越大,取向力的作用越重要；變形性越大,色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關.但對大多數分子來說,色散力是主要的.分子間作用力的大小可從作用能反映出來.相對質量越大的話,你要克服它做的功就越多,那就是相對質量越大,范德華力就約強.
4.氫鍵的本質是強極性鍵(A-H)上的氫核,與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力.所以電負性越大,半徑越小 則氫鍵就越強.因爲半徑越小就越容易接近原子.