物質結構與性質的講解

題目：

物質結構與性質的講解

解答：

電負性
周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 .又稱負電性.元素的電負性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強.電負性的定義和計算方法有多種,每一種方法的電負性數值都不同,比較有代表性的有3種：
① L.C.鮑林提出的標度.根據熱化學數據和分子的鍵能,指定氟的電負性爲3.98,計算其他元素的相對電負性.
②R.S.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性.
③A.L.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性.利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較.
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·鮑林於1932年提出.它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力,稱爲相對電負性,簡稱電負性.元素電負性數值越大,原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強.
同一周期從左至右,有效核電荷遞增,原子半徑遞減,對電子的吸引能力漸強,因而電負性值遞增；同族元素從上到下,隨著原子半徑的增大,元素電負性值遞減.過渡元素的電負性值無明顯規律.就總體而言,周期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值,氟的電負性值數大（4.0）；周期表左下方的金屬元素電負性值都較小,銫和鍅是電負性最小的元素（0.7）.一般說來,非金屬元素的電負性大於2.0,金屬元素電負性小於2.0.
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的類型.電負性值較大的元素在形成化合物時,由於對成鍵電子吸引較強,往往表現爲負化合價；而電負性值較小者表現爲正化合價.在形成共價鍵時,共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性,電負性差越大,鍵的極性越強.當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性爲主
電離度
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的,一般用電離度和電離常數來表示.這裡我們只學習電離度.
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時,已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數.
電離度（α）= 已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000個醋酸分子裡有132個分子電離成離子.它的電離度是多少?
α=132/10000=1.32%
答：它的電離度是1.32%.
[例2]在氟化氫溶液中,已電離的氟化氫爲0.2mol,未電離的氟化氫爲1.8mol.求該溶液中氟化氫的電離度.
α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
答：該溶液中氟化氫的電離度爲10%.
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性.
外因：溫度和溶液的濃度等.
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的數據：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見,電離度隨濃度的降低而增大.（因濃度越稀,離子互相碰撞而結合成分子的機會越少,電離度就越大.）
（2）溫度的影響：
因爲電離過程是吸熱的,因此溫度升高離子化傾向加強,又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化,這就導致溫度對電離度雖有影響,但影響並不大的必然結果.一般情況下,溫度對電離度影響不大,但水的離解過程顯著吸熱,所以溫度升高可以增大水的電離度.
因此,用電離度比較幾種電解質的相對強弱時,就當注意所給條件,即濃度和溫度,如不註明溫度通常指25℃.