怎樣判斷一種物質的氧化性或還原性的強弱

題目：

怎樣判斷一種物質的氧化性或還原性的強弱
是根據元素化合價來判斷嗎?

解答：

不完全利用化合價判斷.
1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於高價的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依據元素周期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.
②同周期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金屬按F、O、Cl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下KMnO4可將HCl氧化爲Cl2,而MnO2則需加熱才能將HCl氧化爲Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應時,Zn放出大量氣泡,Fe緩慢放出氣泡,故還原性：Zn＞Fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強.如Fe分別與S、Cl2、O2發生反應：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判斷出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：HCl+H2SO4(濃)→不反應,HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O,可判斷出還原性：HI＞HBr＞HCl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中,氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電.
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃HNO3>稀HNO3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.如常溫下CO不能與CuO反應,但加熱時能還原CuO.
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性增強,如在中性溶液中Fe2+與NO3―可共存,但在酸性條件下Fe2+與NO3―不能共存.
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時,放出的能量越大或形成的離子穩定性越強,則該原子的氧化性越強,反之越弱；同理,當失去電子也一樣.