（2009•靜安區二模）將5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解後，往溶液中滴加NaOH溶液立即產生沉澱，滴加至沉澱量

題目：

（2009•靜安區二模）將5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解後，往溶液中滴加NaOH溶液立即產生沉澱，滴加至沉澱量最大時止，再將所得溶液和沉澱一起加熱蒸乾並在空氣中灼燒至恆重，所得固體成分和質量可能爲（　　）
A. Fe₂O₃：8g
NaNO₂：20.7g
B. Fe₂O₃：8g
NaNO₂：16.56g
C. FeO：7.2
NaNO₂：13.8g
D. Fe₂O₃：8g
NaNO₃：25.5g

解答：

如果25.6gFe的物質的量=
5.6
56mol=0.1mol，鐵全部恰好生成硝酸亞鐵，則硝酸亞鐵物質的量爲0.1mol，加入氫氧化鈉後蒸乾，得到0.1mol氫氧化鐵（氫氧化亞鐵會被空氣氧化）和0.2mol硝酸鈉，
根據元素質量守恆可得加熱生成0.05mol氧化鐵和0.2mol亞硝酸鈉，
質量是：氧化鐵0.05mol×160g/mol=8g，亞硝酸鈉0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸鐵0.1mol，則氧化鐵依然是0.05mol，硝酸鈉是0.3mol，
灼燒生成氧化鐵4g，根據N元素守恆可得亞硝酸鈉0.3mol，質量爲0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化鐵質量肯定是4g，亞硝酸鈉質量應該在[13.8，20.7]區間內，
故選：AB．

試題解析：

根據5.6gFe與稀硝酸反應可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計算，5.6gFe的物質的量爲0.1mol，加入氫氧化鈉後蒸乾，得到0.1mol氫氧化鐵（氫氧化亞鐵會被空氣氧化）和0.2mol硝酸鈉，或硝酸鈉0.3mol，最後得到0.05mol氧化鐵和0.2mol硝酸鈉或0.3mol亞硝酸鈉，可分別計算出亞硝酸鈉的質量範圍．

名師點評：

本題考點： 鐵的化學性質；硝酸的化學性質．
考點點評： 本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題考慮5.6gFe與稀硝酸反應可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計算，利用端值法求解，注意加熱氫氧化亞鐵時生成氧化鐵而不是氧化亞鐵，爲易錯點．