我很費解的化學題將0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L鹽酸溶液等體積混合後,溶液中各微粒的物質的量濃度的

題目：

我很費解的化學題
將0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L鹽酸溶液等體積混合後,溶液中各微粒的物質的量濃度的大小關係是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]

解答：

D
HCOOH的電離程度是大於水解程度的,所以可以這樣考慮:0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L鹽酸溶液等體積混合後,0.1mol/L的[HCOO-]與0.05mol/L的[H+]結合成0.05mol/L的HCOOH,剩0.05mol/L的[HCOO-],然後考慮HCOOH的電離程度大於水解程度,即0.05mol/L的HCOOH電離出的[HCOO-]大於0.05mol/L的[HCOO-]水解消耗的[HCOO-],所以[HCOO-]的物質的量濃度大於0.05mol/L,同理HCOOH的物質的量濃度小於0.05mol/L,又[Cl-]的物質的量濃度等於0.05mol/L,且電離於水解都是微弱的,所以[H+]遠小於0.05mol/L,所以[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]