0.03molCu投入到一定量的濃硝酸中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672ml氣體,將盛有此

題目：

0.03molCu投入到一定量的濃硝酸中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672ml氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好是氣體完全溶於水,則通入O2的體積爲（）
答案是336ml,

解答：

第一,用過程分析法分析.
第二,用終態法計算.
0.03mol的銅經和濃硝酸反應生成了 NO2 和 NO
然後一氧化氮與而二氧化氮 和 水 氧氣 共同反應生成了硝酸
用電子守恆法 做
0.03mol Cu-------Cu2+ 同時N5+ -------NO NO2
H2O O2
NO NO2---------------HNO3
所以,n(Cu)*2=n(O2)*4
即 0.03*2=V/(22.4L/mol)*4
所以 V(O2)=336ml
兄弟就到這把 ,若還不懂給我 留言!
走了!
對了,我是1樓,因爲修改才成4樓
還有第七行的 H2O O2 應在橫線上