將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中……

題目：

將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中……
將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應,共收集到標準狀況下的氣體V L(硝酸被還原成NO), 若向反應後的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金屬元素全部沉澱後,再將沉澱過濾、洗滌灼燒後稱量,質量爲3.6g則收集到的氣體體積V值不可能是（ ）
A. 1.12L
B. 1.0L
C. 0.896L
D. 0.784L
可是，A的話，我還有知道的另一條一樣的題目都算的出來，並且，西安第一中學2009-2010年度有原題，選項中只有A和B,以及另外兩個數字，那麼。。答案就有可能是B。。。所以，來算算吧~

解答：

小丫丫,你這個題目多條件了吧,以下二個條件可以去掉一個：
1、金屬與硝酸恰好完全反應
2、收集到的氣體在標準狀況下
如果這二個條件都不去除,就能夠求得結果值,不需要判斷哪個「不可能」.
這道題目應該選擇 BCD
解題過程如下
原料組成方程式
n(Fe) * M(Fe) + n(Mg) * M(Mg) = 2.4g
固體產物方程式
n(Fe) * M(Fe2O3) / 2 + n(Mg) * M(MgO) = 3.6g
帶入已知的四個摩爾質量,得到下面的方程組
56 n(Fe) + 24 n(Mg) = 2.4mol
80 n(Fe) + 40 n(Mg) = 3.6mol
解方程得到： n(Fe) = n(Mg) = 0.03mol
反應方程式
3Mg + 8HNO3 == 3Mg(NO3)2 + 2NO（氣） + 4H2O
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO（氣） + 2H2O
V = Vm * ( (n(Mg) * 2 / 3) + n(Fe) ) = 1.12L