將碳酸鈉,碳酸氫鈉的混合物共27.4克,加熱至質量不再改變爲止,在混合物中加入足量的鹽酸,將產生的二氧化碳通入足量的石灰

題目：

將碳酸鈉,碳酸氫鈉的混合物共27.4克,加熱至質量不再改變爲止,在混合物中加入足量的鹽酸,將產生的二氧化碳通入足量的石灰水中,生成20克沉澱,求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分數.

解答：

（1）加熱至質量不再改變,說明碳酸氫鈉已全部分解.
（2）生成的20克沉澱是碳酸鈣.根據化學方程式進行計算可算出生成的二氧化碳總量爲8.8克.倒推回來可知原碳酸鈉和新生成碳酸鈉質量爲21.2克.
關係爲：Na2CO3----CO2------CaCO3
106 44 100
21.2g 8.8g 20g
（3）設原有碳酸鈉爲x,則：
2NaHCO3------Na2CO3
168 106
27.4g-x 21.2g-x
可解出x=10.6g
所以原碳酸鈉質量爲10.6g,原碳酸氫鈉爲16.8g.
因此,原碳酸鈉質量分數爲(10.6/27.4)*100%=38.7%,碳酸氫鈉質量分數爲61.3%.