1.有碳酸鈣和碳酸鈉的混合物m克,其中碳的質量分數爲11.65%.請計算氧、鈣、鈉的質量分數各是多少?（要有計算過程）

題目：

1.有碳酸鈣和碳酸鈉的混合物m克,其中碳的質量分數爲11.65%.請計算氧、鈣、鈉的質量分數各是多少?（要有計算過程）

解答：

CaCO3中,碳比氧=12：（16*3）=1：4
Na2CO3中,碳比氧=12：（16*3）=1：4
所以,混合物中,C：O=1：4
故氧的質量分數爲11.65%*4=46.6%
設碳酸鈣質量爲x克,所以碳酸鈉質量爲m-x克.
x(MCa/MCaCO3)+(m-x)(2*MNa/MNa2CO3)=m*(1-11.65％-46.6％)
x/m= 48.47％
所以鈣的質量分數爲=(MCa/MCaCO3)*x/m=19.39％
所以鈣的質量分數爲=22.36％