在由甲烷和氫氣組成的混合氣體中測知泰碳元素的質量分數爲百分之六十的混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比爲 A.11:

題目：

在由甲烷和氫氣組成的混合氣體中測知泰碳元素的質量分數爲百分之六十的混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比爲 A.11:18 B22:9 C.1:1 D11:27

解答：

既然只有CH4,H2；而且C的質量分數爲百分之60,不妨設C：60克 ,那麼CH4物質的量爲5mol
那麼CH4甲烷的質量爲80克,
那麼H2的質量爲20克,那麼H2的物質的量爲10mol
根據碳守恆：二氧化碳物質的量爲5mol,
根據H守恆：水的物質的量爲：（5*4+10*2）/2=20mol
所以二者質量之比爲（5*44）/(20*18)=11:18
再問： 有道理，懂了，謝謝！