1.有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.442g灼燒至恆重,把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成0

題目：

1.有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.442g灼燒至恆重,把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成0.2g沉澱,灼燒後的殘渣能與30ml鹽酸恰好反應.求原混合物中各物質的質量?所用鹽酸的物質的量溶度?
2.某試劑標籤：氫氧化鈉 化學純（CP)500g 式量：40
如上內容,某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體,配成1L的溶液,計算所得氫氧化鈉溶液的的物質量溶度?從所得的氫氧化鈉溶液中取出200ML於燒杯中,投入足量的金屬鋁,完全反應後,產生的氣體在標況下的體積?

解答：

0.2g沉澱,說明碳酸鈣爲0.002mol,說明生成的二氧化碳爲0.002mol（因爲氫氧化鈣過量）,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,也就是碳酸氫鈉0.004mol,爲0.336g.所以原來的碳酸鈉爲0.106g,爲0.001mol.0.004mol碳酸氫鈉分解又產生0.002mol的碳酸鈉,所以恆重的碳酸鈉爲0.003mol.與0.003mol碳酸鈉恰好反應,需要鹽酸0.006mol,所以鹽酸的濃度爲0.2mol/L.
氫氧化鈉的物質的量爲24g/40（g·mol^-1)=0.6mol
所以濃度爲0.6mol/L.
200mL中,含有NaOH溶質0.12mol.
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
鋁是過量的,氫氧化鈉全部消耗,0.12molNaOH可以產生0.18molH2.
標況體積爲 22.4L/mol×0.18mol＝4.032L.