有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.442g該白色粉末灼燒至恆重,把生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,

題目：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.442g該白色粉末灼燒至恆重,把生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成0.2g沉澱,灼燒後的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應.
（1）求原混合物中各物質的質量.
（2）求所用鹽酸的物質的量濃度.
（PS：我一直在糾結灼燒後生成的氣體不就是氫氣嗎,怎麼還能使澄清石灰水變渾濁.誰能幫我完整的解答.

解答：

首先,灼燒後的氣體不是氫氣,你可以想像下氫氣在點燃後生成什麼.生成的是二氧化碳和水.
第二、灼燒後剩餘什麼,氧化鈉.
第三、0.2g的沉澱是什麼沉澱,是CaCO3,設無水碳酸鈉爲Xg,碳酸氫鈉爲Yg.則得出方程式1：
X+Y=0.442g；和方程式2：（X/106【碳酸鈉的摩爾質量】）*44【二氧化碳的摩爾質量】+（Y/84【碳酸氫鈉的摩爾質量】）*44【二氧化碳的摩爾質量】=（0.2g/100【碳酸鈣的摩爾質量】）.列方程解得就行了.
第四、設物質的量濃度爲Z,設計個方程式吧,對照答案看看你做沒做對.
最後,希望你能琢磨琢磨你的基礎知識了.