有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.422g燒至恆重,把放出的氣體通入

題目：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.422g燒至恆重,把放出的氣體通入
足量澄清石灰水中,生成0.2g沉澱,灼燒後的殘渣能與30ml鹽酸恰好完全反應.（1）原混合物中各物質的質量（2）所用鹽酸的物質的量濃度

解答：

加熱混合物時只有NaHCO3發生了分解反應:2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸鈉不會分解.生成的CO2才與石灰水中的Ca(OH)2反應生成沉澱CaCO3:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
所以有如下關係:2NaHCO3……CO2↑……CaCO3↓
2*84 100
m(NaHCO3) 0.2g
得:(1)m(NaHCO3) =0.336g,則m(Na2CO3)=0.442g-0.336g=0.086g
(2)灼燒後的殘渣只有Na2CO3,但有二個來源:一部分是來自原有的0.086g,另一部分來自灼燒時NaHCO3分解生成的:
2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑
2*84 106
0.336g m
m=106*0.336g/168=0.212g
所以與鹽酸反應的Na2CO3共爲0.212+0.086=0.298g
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106g 2mol
0.298g n(HCl)
得n(HCl)= 0.00562mol
c(HCl)=0.00562mol/0.03L=0.187mol/L