把13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到200mI某濃度的鹽酸中恰好完全反應,將生成的氣體通入足量的

題目：

把13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到200mI某濃度的鹽酸中恰好完全反應,將生成的氣體通入足量的
澄清石灰水中,得到的沉澱的質量爲15g,求（1）混合物中碳酸鈉的質量分數.（保留兩位小數）（2）鹽酸的物質的量的濃度.

解答：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
44 100
x 15g
解得x=6.6g,CO2物質的量=0.15mol
設Na2CO3爲yg,則NaHCO3爲(13.7-y)g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 44
y 44y/106
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
84 44
(13.7-y) 44(13.7-y)/84
則 44y/106 +44(13.7-y)/84=6.6 解得y=5.3
則Na2CO3爲5.3g,質量分數=5.3/13.7=38.7%
Na2CO3物質的量=5.3/106=0.05mol,消耗HCl爲0.05x2=0.1mol
NaHCO3物質的量=(13.7-5.3)/84=0.1mol,消耗HCl爲0.1mol
HCl共0.1+0.1=0.2mol,濃度=0.2/0.2=1mol/L