關於碳酸鈉和氫氧化鈉將一定質量的碳酸鈉和氫氧化鈉混合物加熱灼燒至恆重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反映後得到

題目：

關於碳酸鈉和氫氧化鈉
將一定質量的碳酸鈉和氫氧化鈉混合物加熱灼燒至恆重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反映後得到沉澱1.0g,加熱後所得到的固體物質與足量的鹽酸反應,收集到2.2g氣體.計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比

解答：

設NaHCO3的物質的量爲x mol,Na2CO3的物質的量爲y mol
化學反應方程式：2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2①,CO2+CaO=CaCO3（沉澱）②
∴2NaHCO3～CO2～CaCO3
2mol～CO2 100g
xmol～CO2 1.0g
解得x=0.02mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1mol—————————44g
n(Na2CO3) ——————2.2g
解得n(Na2CO3)=0.05mol
此Na2CO3由兩部分組成,原來的和NaHCO3生成的
由方程式①得,0.02molNaHCO3可生成Na2CO3 0.01mol
∴原來的Na2CO3=0.05-0.01=0.04mol
∴原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比=0.04：0.02=2：1