將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合物加熱灼燒至恆重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,

題目：

將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合物加熱灼燒至恆重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,
充分反應後得到沉澱1.0g,加熱後所得到的固體物質與足量的鹽酸反應,收集到2.2g氣體,計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比

解答：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
由關係式法知
設碳酸氫鈉的物質的量爲 x
2NaHCO3~CaCO3
2mol 100g
x 1.0g
x=0.02 mol
2NaHCO3~Na2CO3 CO2
0.02 mol 0.01mol 0.01mol
則：原有的碳酸鈉與與鹽酸反應生成的二氧化碳物質的量爲
2.2/44—0.01=0.03mol
令原有碳酸鈉物質的量爲y
Na2CO3 CO2
1mol 1mol
y 0.03mol
y=0.03mol
所以原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比爲3:2