將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恆重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應後得到沉澱1.0g,加熱後

題目：

將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恆重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應後得到沉澱1.0g,加熱後所得到的固體質量與足量鹽酸反應,收集到2.2g氣體.計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比.

解答：

2NaHCO3=加熱=CO2↑+Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH)2==CaCO3↓+H2O
設原混合物中碳酸氫鈉的物質的量是x,碳酸鈉物質的量是y.
根據方程式可以找出物質之間量的關係,
2NaHCO3---CO2---Na2CO3---CaCO3
x x/2 x/2
放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應後得到沉澱1.0g（碳酸鈣0.01mol）,即 x/2==0.01mol 所以x==0.02mol 即原混合物中有碳酸氫鈉0.02mol
加熱後所得到的固體質量與足量鹽酸反應,收集到2.2g氣體（0.05molCO2）,根據碳原子守恆有：x+y==0.05mol,又因爲x==0.02mol ,所以y==0.03mol,即原混合物中有碳酸鈉0.03mol
綜上,原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比爲0.03mol：0.02mol==3:2