將7.8的鎂鋁合金溶於足量的稀硫酸中,產生的氣體在標況下體積爲8.96L,計算合金中鎂的質量分數

題目：

將7.8的鎂鋁合金溶於足量的稀硫酸中,產生的氣體在標況下體積爲8.96L,計算合金中鎂的質量分數

解答：

令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質的量爲xmol,Al的物質的量爲ymol,則：24x+27y=7.8,
生成氫氣的物質的量爲8.96L / 22.4L/mol =0.4mol,
根據電子轉移守恆有：2x+3y=0.4×2,
解得：x=0.1,y=0.2
該合金中鎂的質量分數爲
0.1mol×24g/mol /7.8g ×100%=30.8%
答：該合金中鎂的質量分數爲30.8%．