鎂鋁合金共7.8克,與足量鹽酸反應,放出H2在標況下體積爲8.96L.計算(1.)Mg,Al的物質的量
題目:
鎂鋁合金共7.8克,與足量鹽酸反應,放出H2在標況下體積爲8.96L.計算(1.)Mg,Al的物質的量
(2)若鹽酸體積200ml求鹽酸溶液的物質的量濃度
解答:
(1)設Mg爲:x mol,Al爲:y mol
關係式
Mg----H2
x x
Al----3/2 H2
y 3y/2
24x + 27y = 7.8
x + 3y/2 = 8.96/22.4
解方程組:x = 0.1 mol y = 0.2 mol
(2)由於不知道鹽酸,是否有剩餘,只能算到反應掉的鹽酸,餘下的在已知的條件下算不到,所以無解.
添加新評論