1.將5.6g表面已部分氧化的鎂投入到100g稀鹽酸中,恰好完全反應,生成氫氣0.4g

題目：

1.將5.6g表面已部分氧化的鎂投入到100g稀鹽酸中,恰好完全反應,生成氫氣0.4g
1.將5.6g表面已部分氧化的鎂投入到100g稀鹽酸中,恰好完全反應,生成氫氣0.4g求
①稀鹽酸中HCL的質量分數
②反應後溶液中溶質的質量

解答：

表面已部分氧化的鎂就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg會與HCl生成H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g
稀鹽酸中HCL的質量分數=14.6/100*100%=14.6%
m（MgO）=5.6-4.8=0.8g
MgO+2HCl=MgCl2
40 95
0.8g w=1.9g
溶質的質量=19+1.9=20.9g