8 g表面被氧化的鎂帶全部放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,收集到氫氣0.4g

題目：

8 g表面被氧化的鎂帶全部放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,收集到氫氣0.4g
1 原鎂帶樣品中氧化鎂的質量分數

解答：

由題意：鎂帶中純淨的鎂的物質的量n=0.4/2 mol=0.2mol
所以純淨的鎂的質量m1=0.2*24 g=4.8g
則氧化鎂的質量m2=m-m1=4g
所以原鎂帶樣品中氧化鎂的質量分數：4/8.8 *100%=45.5%
由題意：鎂帶中鎂元素最終都進入MgCl2中
所以MgCl2物質的量n'=(0.2+4/40)mol=0.3mol
故Cl-物質的量n(Cl-)=0.6mol,即n(HCl)=0.6mol
要算濃度需要溶液體積數,這裡只告訴鹽酸溶液質量,只能求質量分數
鹽酸溶液中氯化氫的質量分數：0.6*36.5/100*100%=21.9%