將表面已部分被氧化爲氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標準狀況下放出1.12L H2,（已知：Na2O+H2O

題目：

將表面已部分被氧化爲氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標準狀況下放出1.12L H2,（已知：Na2O+H2O=2NaON）求（1）產生H2的物質的量爲多少?

解答：

(1)標況下氣體的摩爾體積是22.4升,所以所得氣體的物質的量爲:\x0d1.12/22.4=0.05mol\x0d(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2\x0d從上面的反應式中可知道,產生一摩爾的氣體需2摩爾的Na,現成生產的0.05mol的氣體,所以消耗了0.1mol的Na,生成了0.1mol的NaOH,即樣品中有0.1X23=2.3克Na\x0d(3)樣品中剩餘的5.4-2.3=3.1克爲Na2O,合0.05mol,根據反應式Na2O+H2O=2NaOH可知,1mol Na2O可生成2mol NaOH,所以Na2O生的NaOH爲0.1mol\x0d綜合(2)的內容可知溶液中共有0.2mol NaOH,所以物質的量濃度爲:\x0d0.2/0.04=5mol/L