將8.8g表面被氧化的鎂帶樣品全部放入100g稀鹽酸中,恰好完全反應收集到氫氣0.4g,求：

題目：

將8.8g表面被氧化的鎂帶樣品全部放入100g稀鹽酸中,恰好完全反應收集到氫氣0.4g,求：
1)原鎂帶樣品中氧化鎂的質量分數?2)所用鹽酸的溶質質量分數?
答案是1)45.5% 2)21.9% 但是我希望有過程

解答：

設Mg的質量爲X,HCl與Mg反應的質量爲Y 與MgO反應的爲Z
Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
24 73 2 40 73
X Y 0.4 8.8-4.8 Z
解得X=4.8g Y=14.6g Z=7.3g
所以原鎂帶樣品中氧化鎂的質量分數爲（8.8-4.8）/8.8=45.5%
所用鹽酸的溶質質量分數爲(14.6+7.3)/100=21.9%