一塊表面已部分被氧化爲Na2O的金屬鈉塊質量爲1.08g,投入到100g水中,完全反應後收集到0.02gH2,求

題目：

一塊表面已部分被氧化爲Na2O的金屬鈉塊質量爲1.08g,投入到100g水中,完全反應後收集到0.02gH2,求
1 未被氧化的金屬鈉的質量是多少?
2 被氧化的金屬鈉的質量是多少?

解答：

（1）設未被氧化的Na質量x
生成H2的反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x 0.02g
46：x=2：0.02g
x = 0.46g 因此未被氧化的Na質量0.46g
（2）因而Na2O質量1.08g-0.46g=0.62g
其中Na元素質量 = 0.62g×(2×23/62)=0.46g
因此被氧化的Na質量0.46g