一塊表面已部分被氧化的鈉的質量爲0.77克,放入10克水中後,得到標準狀況下氫氣體積爲224ml,求

題目：

一塊表面已部分被氧化的鈉的質量爲0.77克,放入10克水中後,得到標準狀況下氫氣體積爲224ml,求
1,被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量是多少?
2,所得溶液的溶質的質量分數問題補充：
最好有過程

解答：

產生了氫氣224ml,即爲0.01mol的氫氣（224ml÷22.4L/mol）,同時產生氫氧化鈉0.02mol
由反應方程式得,需要消耗水0.02mol,金屬鈉0.02mol即水消耗了0.36 g,鈉消耗了0.46 g ,表面部分被氧化的鈉的氧化物爲氧化鈉,剩餘氧化鈉爲0.31 g；即0.005mol,與水反應生成0.01mol氫氧化鈉,消耗水0.005*18=0.09 g
綜上：1.即,被氧化成氧化鈉的質量爲0.31g,即被氧化成氧化鈉的金屬鈉爲0.23 g
2.所得溶液中,有氫氧化鈉0.02+0.01=0.03mol即1.2 g ,溶液質量：10-0.36-0.09=9.55 g
質量百分比爲：1.2/（1.2+9.55）*100%=11.16