一塊表面已被緩慢氧化的金屬鈉，其質量爲10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g.則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是

題目：

一塊表面已被緩慢氧化的金屬鈉，其質量爲10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g.則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是（　　）
A. 6.2g
B. 4.6g
C. 7.8g
D. 10.6g

解答：

反應生成氫氣的質量爲0.2g，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=
0.2g×46
2=4.6g，
故m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量=6.2g×
46
62=4.6g，
故選B．

試題解析：

發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由氫氣質量根據方程式計算樣品中Na的質量，進而計算氧化鈉的質量，根據氧化鈉中Na元素質量分數計算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量．

名師點評：

本題考點： 化學方程式的有關計算．
考點點評： 本題考查鈉元素單質化合物性質、根據方程式計算，根據氫氣的質量計算鈉的質量爲解答該題的關鍵，難度中等．