取粉末碳酸鈣樣品12.5克（雜質不發生反應）,放入100克質量分數爲7.3％的鹽酸中,恰好完全反應,

題目：

取粉末碳酸鈣樣品12.5克（雜質不發生反應）,放入100克質量分數爲7.3％的鹽酸中,恰好完全反應,
求：⑴樣品種碳酸鈣的質量分數；
⑵反應中產生的CO2的質量.

解答：

因爲題目里說是恰好完全反應,那麼就可以根據鹽酸的質量和質量分數求出鹽酸溶液中鹽酸溶質的質量了:100g*7.3%=7.3g,之後就能根據這個計算出參加反應的碳酸鈣的質量了!
設參加反應的碳酸鈣的質量爲x,生成CO2的質量爲y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (CO2是氣體)
100 2*36.5 44
x 7.3g y
可以算出x=10g,y=4.4g那麼樣品中的碳酸鈣的質量分數爲10g\12.5g*100%=80%,生成的二氧化碳的質量爲4.4g