Na2O2計算題將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分爲兩等份,其中一份加入100mL鹽酸,充分反應後溶液爲中性,放出

題目：

Na2O2計算題
將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分爲兩等份,其中一份加入100mL鹽酸,充分反應後溶液爲中性,放出氣體（已乾燥）2.24L（標況）,將生成的氣體全部通入另一份混合粉末,充分反應後氣體的體積變爲2.016L,求原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量n1和n2.
答案顯示此題有兩種情況：
1.n1=0.04mol,n2=0.18mol
2.n1=0.32mol,n2=0.04mol
我做出了第2種情況,請問第1種情況是怎麼算出來的?

解答：

先判斷氣體中一定有二氧化碳,再根據反應後溶液爲中性判斷鈉離子都以氯化鈉的形式存在,然後將氣體通過混合粉末,氣體體積變化了即生成的二氧化碳和過氧化鈉反應了,這時就有3種可能了1二氧化碳過量,這種情況就要根據氣體的變化量算出過氧化鈉的物質的量2二氧化碳不足量,這就要根據氣體的變化量算出二氧化碳過量3恰好完全反應,最後的結果是矛盾的.
你自己可以算一下,很簡單