將碳酸鈉和氯化鈉的混合物12g,放入73g 10%的鹽酸中,恰好完全反應 問：反應後溶液中的溶質質量分數是多少

題目：

將碳酸鈉和氯化鈉的混合物12g,放入73g 10%的鹽酸中,恰好完全反應 問：反應後溶液中的溶質質量分數是多少
答案寫的是88.3%,但我怎麼算就是算不出這個數

解答：

設與稀鹽酸恰好完全反應的碳酸鈉的量爲x克,生成的氯化鈉的量爲y克,生成的二氧化碳的量爲z 克.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73 117 44
x 73*10% y z
解得：x = 10.6
y = 11.7
z = 4.4
所以在反應之前含有的氯化鈉的量爲12-10.6 = 1.4克
根據質量守恆,反應後有氣體放出
反應後溶液的質量爲：12+73—4.4=80.6克
(1.4+11.7)/80.6 *100%=16.3%
反應後溶液是食鹽溶液,一般質量分數不可能大於30%的