現有CaCO3和CaCl2的混合物18克,放入50克某濃度的鹽酸中恰好完全反應,並放出2.2克氣體.求反應所得溶液中溶質

題目：

現有CaCO3和CaCl2的混合物18克,放入50克某濃度的鹽酸中恰好完全反應,並放出2.2克氣體.求反應所得溶液中溶質質量分數.

解答：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(氣體)+H2O
100 111 44
x y 2.2g
100/44=x/2.2g 111/44=y/2.2g
x=5g y=5.55g
所得溶液中溶質質量=(18g-5g)+5.55g=18.55g
所得溶液質量=18g+50g-2.2g=65.8g
所以所得溶液中溶質質量分數=18.55g/65.8g*100%=28.2%