【急】將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的鹽酸中,恰好完全反應,經檢驗溶液中只有Fe2+,並

題目：

【急】將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的鹽酸中,恰好完全反應,經檢驗溶液中只有Fe2+,並
將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的鹽酸中,恰好完全反應,經檢驗溶液中只有Fe2+,並無Fe3+存在,求原混合物中氧化鐵的質量.
爲什麼不能是Fe2O3+6HCl>>>2FeCl3 2FeCl3+Fe>>>3FeCl2
可以看出Fe2O3:Fe:HCl=1:1:6 因爲鹽酸是0.16mol 所以氧化鐵是0.16/6 mol
這樣爲什麼不對

解答：

你所說的方法有問題是因爲你直接把Fe2O3和Fe的關係看作了1：1,但是實際上如果鐵的量比Fe2O3多,那麼多餘的鐵就會和鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成的是Fe2+.如果這樣,溶液中照樣是沒有Fe3+的.因此只能說明鐵的物質的量大於氧化鐵
設有xmolFe2O3,ymolFe(x