將一定量碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸中,恰好完全反應,共收集到4.4克二氧化碳,求稀鹽酸中溶質的質量分數.

題目：

將一定量碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸中,恰好完全反應,共收集到4.4克二氧化碳,求稀鹽酸中溶質的質量分數.
還有就是反應後所得溶液中溶質的質量分數
不要用橫式
例Caco3+xxx=xxx+xxx
xx xx
xx xx
要這樣!

解答：

解:設有鹽酸X克.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
X 4.4
得73/X=44/4.4
解得X=7.3
那麼鹽酸占總稀鹽酸溶液的質量分數爲7.3/50*100%=14.6%(稀鹽酸的質量爲50克,鹽酸占7.3克!)
PS:鹽酸溶於水就是稀鹽酸,兩者是不一樣的!
至於反應後的溶質的質量分數,首先就要分析反應後溶質是什麼,容積(水)的質量有沒有增加.
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可得,反應後的溶質爲CaCl2,溶劑水增加了
設生成CaCl2有Y克,生成水有Z克,
即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
117 18 44
Y Z 4.4
解得Y=11.7
Z=1.8
則溶劑水增加了1.8克,最後是50+1.8=51.8克
溶質有11.7克,所以反應後溶質的質量分數爲11.7/51.8*100%=22.6%