現有12.5g某種石灰石的樣品(雜質不反應)投入盛有50克未知濃度的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應,測得燒杯中剩餘物質的質量

題目：

現有12.5g某種石灰石的樣品(雜質不反應)投入盛有50克未知濃度的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應,測得燒杯中剩餘物質的質量爲58.1克,求：
（1）該鹽酸的溶質質量分數
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數是多少
（3）求反應後得到的溶液的溶質的質量分數?

解答：

生成二氧化碳的質量 50g+12.5g-58.1g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
（1）該鹽酸的溶質質量分數 7.3g/50g*100%=14.6%
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數 10g/15g*100%=66.7%
（3）反應後得到的溶液的溶質的質量分數 11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=19.96%