初二化學方程式問題!取粉末碳酸鈣樣品12.5克（雜質不發生反應） 放入足量的鹽酸中 恰好完全反應 生成二氧化碳4.4克

題目：

初二化學方程式問題!
取粉末碳酸鈣樣品12.5克（雜質不發生反應） 放入足量的鹽酸中 恰好完全反應 生成二氧化碳4.4克 求樣品種碳酸鈣的質量分數
要過程!速度快的追加分!

解答：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 4.4
解得X=10g
所以碳酸鈣的質量分數爲：10/12.5×100%=80%