取粉末碳酸鈣12.5克（雜質不發生反應）,放入100克質量分數爲7.3％的鹽酸中恰好反應完全,求：

題目：

取粉末碳酸鈣12.5克（雜質不發生反應）,放入100克質量分數爲7.3％的鹽酸中恰好反應完全,求：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數
（2）反應中產生的二氧化碳的質量

解答：

本人上海徐匯初三生.
(1)100X7.3%=7.3 7.3/36.5=0.2mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（上箭頭）
1 2 1
x 0.2 y
1/x=2/0.2 x=0.1
0.1x100=10g 10/12.5x100%=80%
（2）1/y=2/0.2 y=0.1mol 0.1x44=4.4g
答：樣品中碳酸鈣的質量分數爲80%,反應中產生的二氧化碳的質量爲4.4g
打字太慢以至於打完發現是2樓.罷了,